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          6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應，求：
          (1)可制得氫氣多少克？
          (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y
          Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
          65 　  98 　　　　　　2 　　
          6.5g 　 y 　　　　　  x
          x=0.2g
          y=9.8g
          稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：：9.8/200×100%=　4.9%　　　
          答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。
          稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g鋅通過方程來求其他的物質(zhì)的質(zhì)量。
          解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y
          Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
          65 　  98 　　　　　　2 　　
          6.5g 　 y 　　　　　  x
          x=0.2g
          y=9.8g
          稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：9.8/200×100%=　4.9%　
          答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
          A．該食鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大
          B．每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg
          C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg
          D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

          (1)反應產(chǎn)生氫氣          g。
          (2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
          (3)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：
          時間/min
          		0
          		3
          		6
          		9
          粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
          		150.4
          		150.2
          		150.0
          		150.0
          （1）計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
          （1）反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
          （2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (1)鈣是人體健康必需元素，鈣的缺乏直接影響人體的發(fā)育成長，特別市嬰幼兒。市售的葡萄糖酸鈣口服
          液對治療鈣的缺乏有較好的效果。左圖是某品牌的葡萄糖酸鈣口服液的檢簽，閱讀后回答下列問題：

          ①葡萄糖酸鈣的相對分子量為        其鈣的質(zhì)
          量分數(shù)是            ；
          ②按照上述服發(fā)，一日可補鈣多少克
          ③中老年人缺鈣會造成骨質(zhì)疏松，因此要補充大量鈣。若每日要補0.75鈣，而75來自此口服液，每天要服多少支。
          （2）現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳混合物30g，放在試管中加熱到無氣體放出為止，試管中剩余固體20.4g。
          ①產(chǎn)生O2多少克？
          ②原物中含KClO3多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。
          請你計算：
          (1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
          (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案。
          取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖。

          （1）樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量___________。
          （2）圖中m與n的關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
          （3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。
          （4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

          請分析該同學的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。
          

			
          

			
          
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