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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          ）檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：
           （1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是＿＿＿＿（填序號，下同）。
           A、容量瓶   B、洗氣瓶      C、分液漏斗    D、酸（堿）式滴定管
           （2）下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是＿＿＿＿。
           A、收集不到氣體                B、造成環(huán)境污染
            C、觀察到的實驗現象有誤        D、引發(fā)爆炸事故       ·
          （3）為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以
          下操作和方案設計。
          ①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經檢驗他
          的方案可行。則甲同學的操作方法、現象和結論是                     。
          ②乙同學設計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。
          關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是                                                             。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
          【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
          （1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：
           
          ，最后加熱
          MgCO3?3H2O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
          5MgCO3?3H2O
            △  
          .
           
          4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
          （2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
           
          和
           
          ，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，
           
          ，說明已洗凈．
          【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
          （3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差
           
          ，說明裝置氣密性良好．
          （4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是
           
          ，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
          （5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是
           
          ．
          （6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是
           
          ml（填“50”、“100”或“150”）
          （7）計算樣品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的質量分數．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相對分子質量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
          【交流討論】
          （8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是
           
          ，圖Ⅱ裝置食用油的作用是
           
          ；
          （9）下列會影響測量結果的事項是
           
          ．
          A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
          B．原裝置中的空氣
          C．試管1中稀鹽酸的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
          查閱資料
          ①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
          ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
          ③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
          ④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
          問題探究
          （1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          （2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）
           
          ．
          （3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．
          精英家教網
          ①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是
           
          ．
          ②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是
           
          ；若無裝置C，對測定結果造成的影響是
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是
           
          ．
          ③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．其正確順序為
           
          （填字母序號，可重復）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）．精英家教網
          （1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是
           
          ．
          （2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是
           
          ．
          （3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，
           
          ；④拆除裝置，取出產物．
          （4）數據記錄如下：
          

          


          
空硬玻璃管質量m0/g
硬玻璃管與鈣的質量m1/g
硬玻璃管與產物的質量m2/g
          

          
114.8g
120.8g
122.2
          ①計算得到化學式（實驗式）CaxN2，其中x=
           
          ．
          ②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x
           
          3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

          （1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為
          c a b d
          ．
          （2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
          關閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好
          ．
          （3）廣口瓶中的試劑X可選用
          C
          （填選項的標號）．
          A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
          （4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
          不變
          （填偏大、偏小或不變）．
          （5）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？
          不可行
          （填入“可行”、“不可行”）．原因是
          氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現象
          ，改進的方法為
          燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗，將漏斗的邊緣剛好沒入液面以下來吸收氨氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?潮陽區(qū)模擬）結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

          （1）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置
          A
          A
          （填序號字母），裝入藥品前應先
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ，反應的化學方程式是
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （2）常溫下，用塊狀固體和液體制取氣體時，用C裝置（多孔隔板用來方塊狀固體）比B裝置的優(yōu)點是
          可以隨時使反應停止或開始（或方便控制反應的發(fā)生與停止）
          可以隨時使反應停止或開始（或方便控制反應的發(fā)生與停止）
          ，如果實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液來制取氧氣，用C裝置
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）起到同樣的效果．
          （3）因為鹽酸易揮發(fā)，所以實驗室用鹽酸制取的二氧化碳中�；煊猩倭康穆然瘹錃怏w，為了得到干燥純凈的氣體可在D中加入適當的試劑，如：除氯化氫氣體通常加入飽和的碳酸氫鈉溶液，那么除水蒸氣應加入
          濃硫酸
          濃硫酸
          （填試劑名稱），氣體應從
          a
          a
          進入（填導管口的字母）．
          （4）如果用E來收集氧氣，檢驗氣體是否已集滿，應該用帶火星的小木條放在
          d
          d
          （填導管口的字母）．
          （5）化學實驗的微型化有其重要的意義，既能節(jié)約藥品，又能使實驗中產生的污染物盡可少．a處的現象是
          由紫色變紅色
          由紫色變紅色
          ，b處的現象是
          澄清的石灰水變渾濁
          澄清的石灰水變渾濁
          ，燒杯中的現象是
          低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅
          低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅
          ．
          

			
          

			
          
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