Question

18．（2010?泉港區(qū)質(zhì)檢）小明同學(xué)在查閱課外資料時，看到了這樣一句話：“曾青得鐵則化為銅”．請你用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題．
（1）請按金屬活動性的順序，將鐵和銅的元素符號填在下圖的方框內(nèi)．

（2）“曾青”是指硫酸銅．硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）小明同學(xué)為從硫酸銅溶液中制得金屬銅，設(shè)計了如下的實驗方案：向CuSO₄溶液中加入鐵，過濾．
對于上述方案的描述的嚴(yán)密性，你是否贊同？______．為了使過濾所得的固體只有銅，在實驗操作過程中必須注意：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：Fe＞H＞Cu，判斷圖中兩金屬的位置，寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及實驗中觀察到的現(xiàn)象，并對獲得金屬銅的實驗方案是否嚴(yán)密進(jìn)行了評價和修改．
解答：解：（1）由金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：Fe＞H＞Cu，可推斷兩金屬在圖中位置為：H左側(cè)為Fe右側(cè)為Cu；
故答：Fe，Cu；
（2）鐵置換硫酸銅中的銅，所以鐵的表面出現(xiàn)紅色金屬銅；溶液由硫酸銅溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液最終成為淺綠色；
故答：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鐵的表面覆蓋一層紅色的固體，溶液變成淺綠色；
（3）方案對加入鐵的量沒有說明，方案不嚴(yán)密；要使過濾所得固體只有銅，操作中應(yīng)確保加入的鐵完全反應(yīng)，控制鐵粉加入量，不要過量等；
故答：不贊同；鐵不要過量等
點評：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；鐵在置換反應(yīng)中只能形成亞鐵，即+2價鐵．