Question

今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：計算第一次反應時所用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應先計算出加入20 g7.3%的鹽酸時消耗的鋅的質(zhì)量，才能得出第一次所消耗的鋅的質(zhì)量，才能得出結果．反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算時，先計算出兩次反應后所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后確定出所得溶液的質(zhì)量．
解答：解：設與20 g7.3%的鹽酸反應的鋅的質(zhì)量為X，反應后生成的氫氣質(zhì)量為a₁，生成ZnCl₂質(zhì)量為b₁
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
X 20 g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73      136
20 g×7.3%  b₁
=
b₁=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73         2
20 g×7.3%     a₁
=
a₁=0.04g

設第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y，反應后生成的氫氣質(zhì)量為a₂，生成ZnCl₂質(zhì)量為b₂

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73  136   2
7.8 g-1.3g   50 gY b₂a₂
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136
7.8 g-1.3g       b₂
=
b₂=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
7.8 g-1.3g     a₂
=
a₂=0.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=21.0%
答：第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%．
點評：在確定反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，一定要確定好反應后的溶質(zhì)和溶液，否則就會得到錯誤結果．