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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室中做H2還原CuO的實驗時，還原8gCuO實際需消耗H2的質量（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氣還原氧化銅的主要實驗步驟是：先通氫，后加熱；先停燈，再停氫．先通氫，后加熱的目的是先排除試管中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；而先停燈，后停氫的目的是為防止生成的銅在高溫下又被空氣中的氧氣氧化；因此根據(jù)實驗過程不難看出，實際需要的氫氣要比參與反應的氫氣多很多．
          解答：解：可設參與反應的氫氣的質量為x．
          H2+CuO 
            △  
          .
           
           Cu+H2O
           2     80  
           x     8g
          2
          80
          =
          x
          8g

          x=
          2×8g
          80
          =0.2g
          則根據(jù)實驗過程可知，實際消耗的氫氣的質量應遠遠大于0.2g，
          故選A．
          點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的有關計算及氫氣還原氧化銅的實驗事項，從而培養(yǎng)學生對有關知識的理解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、選擇H、C、Cl、S、O、Ca五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：
          （1）能夠供給呼吸的氣體單質
          O2
          ；  （2）用于探充空氣球的單質氣體
          H2
          ；
          （3）最常用的溶劑
          H2O
          ；            （4）能還原鐵礦石的氧化物
          CO
          ；
          （5）氣體可作溫室肥料、固體可用于人工降雨的是
          CO2
          ；
          （6）實驗室中常用的揮發(fā)性酸
          HCl
          ； （7）常用做干燥劑的一種酸
          H2SO4
          ；
          （8）用于改良酸性土壤的堿
          Ca（OH）2
          ；（9）大理石的主要成分是
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “暖足貼”利用鐵氧化生銹時會放熱的原理從而達到給人局部熱敷的作用，具有一貼即熱，快速熱敷的作用，深受大眾的喜愛．下圖甲是某品牌“暖足貼”的圖片．A、B兩小組的同學，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，其主要成份為：鐵粉、活性炭、水、食鹽等物質．
          （1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
          水
          水
          、
          氧氣
          氧氣
           等物質共同作用才會生銹，鐵生銹發(fā)生氧化反應，放出熱量．
          （2）試推測發(fā)熱劑成分氯化鈉的作用是
          加快鐵的生銹
          加快鐵的生銹
          ，從而更快的放出熱量；“暖足貼”的發(fā)熱還應用了活性炭具有
          吸附
          吸附
          性．
          （3）打開用過的“暖足貼”，興趣小組的同學們發(fā)現(xiàn)原先黑色的鐵粉顏色變成了紅棕色．他們想到了金屬的回收及利用的重要性，考慮能否用學過的知識將之還原成鐵粉．于是，他們在實驗室找來炭粉及Fe2O3粉末，在做完圖乙所示實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏瓵組一同學將黑色粉末倒在紙上，發(fā)現(xiàn)紙竟然燒起來了，原因是
          未等黑色粉末冷卻便倒出，致使紙的溫度達到了著火點
          未等黑色粉末冷卻便倒出，致使紙的溫度達到了著火點
          ；另一同學立即用一塊濕抹布進行撲蓋，火馬上熄滅，試說明滅火原理
          隔絕空氣
          隔絕空氣

          （4）B組同學在正確操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也未產生預期的氣泡，這說明該反應并沒有生成
          鐵
          鐵
          ．
          （5）A、B組同學查閱資料，得到關于鐵的氧化物相關信息如下：
          

          


          
鐵的氧化物
Fe2O3
Fe3O4
FeO
          

          
顏色
紅色
黑色
黑色
          

          
化學性質
可溶于稀硫酸
常溫下不溶于稀硫酸
可溶于稀硫酸
          根據(jù)以上信息，試寫出圖乙實驗中炭粉與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式
          C+6Fe2O3
           高溫 
          .
           
          CO2+4Fe3O4
          C+6Fe2O3
           高溫 
          .
           
          CO2+4Fe3O4
          ，經分析后，A、B同學試著提高反應溫度后，實驗出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象．
          （6）兩組同學聯(lián)想到還原性氣體H2，通過繼續(xù)查閱資料發(fā)現(xiàn)酒精燈火焰的溫度在600℃左右，而H2還原氧化銅所需溫度大約在250℃，他們按圖丙所示進行實驗，看到了預期現(xiàn)象，寫出試管中反應的方程式
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類物質．
          （1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶．其中與鈦合金性質不符合的是
          ①
          ①
          （填序號）．
          （2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是
          排凈空氣，防止爆炸
          排凈空氣，防止爆炸
          ．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

          寫出②③兩步的化學方程式
          CO2+C 
           高溫 
          .
           
          2CO
          CO2+C 
           高溫 
          .
           
          2CO
          、
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．
          某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入過量的
          Fe
          Fe
          ，反應的化學方程式為：
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          、
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．充分反應后過濾，濾渣中含有
          Fe、Cu
          Fe、Cu
          ．繼續(xù)處理，加入適量
          稀硫酸
          稀硫酸
          可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．
          查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
          分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
          猜想1：可能是H2；
          猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
           
          ；
          猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
          實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）
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          問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為
           
          ，則猜想1成立．
          （2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想
           
          成立．
          （3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）裝置B中濃硫酸的作用是
           
          ．
          實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是
           
          ．
          （2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是
           
          ．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，需做的對比實驗
           
          ．
          拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是
           
          （填序號）．
          ①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
          ②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
          ③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
          ④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．
          查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
          分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
          提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
          猜想1：可能是H2；
          猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
          猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
          實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）

          問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為________，則猜想1成立．（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想________成立．
          （3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是________．
          （4）裝置B中濃硫酸的作用是________．
          實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是________．
          （2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是________．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，需做的對比實驗________．
          拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是________（填序號）．
          ①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
          ②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
          ③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
          ④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．
          

			
          

			
          
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