Question

汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一．汽車車身常采用

涂油漆

進行防銹．
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦（TiO₂）、氯氣（Cl₂）和焦炭在高溫條件下，會生成TiCl₄和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為

2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti

．
②鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃，利用鈦鐵礦也可以用來煉鐵．若鈦鐵礦的雜質中不含鐵元素，且冶煉過程中鐵元素無損失．則要冶煉5.6t鐵，需要含雜質40%的鈦鐵礦

25.3

t．（結果保留1位小數）
（3）家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的

1

5

左右．前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是1/5左右． 如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是

外出盡量乘坐公交車

．

Answer 1

分析：（1）依據鋼鐵生銹的條件分析防銹的方法；
（2）①依據題中關于該反應的反應物生成物及條件書寫化學方程式；
②依據冶煉前后元素的質量不變，并結合化學式的計算對所需的礦石進行分析判斷；
（3）依據題干中關于兩者的一些數據對比，從燃料利用和污染環(huán)境方面進行數據對比，并提出合理化建議；

解答：解：（1）鐵在水和氧氣并存時易生銹，所以防止生銹就是要控制生銹的條件，汽車表面一般是采用涂油漆的方式阻斷鐵與氧氣和水的接觸，從而達到防銹的目的；
（2）①依據題中關于該反應的敘述可知，該反應的反應物是二氧化鈦（TiO₂）、氯氣（Cl₂）和焦炭條件是高溫，生成物是TiCl₄和一種有毒氣體一氧化碳，其反應的方程式為：TiO₂+Cl₂+C

高溫  .

TiCl₄+CO；
②由于在冶煉過程中鐵元素無損失，所以冶煉前后鐵元素質量相等，設需要含雜質40%的鈦鐵礦的質量是x，則有x×（1-40%）×

56

56+48+16×3

=5.6t，解得x=25.3t．
（3）從人數角度考慮假設出行50人，需25輛個人汽車1輛公交汽車，可以算出25量小汽車相當于5輛公交車的油耗和污染物，所以發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油．因此應該減少家用汽車的使用，外出盡量乘坐公交車．
故答案為：（1）涂油漆；（2）①TiO₂+Cl₂+C

高溫  .

TiCl₄+CO；②25.3；（3）外出盡量乘坐公交車；

點評：此題存在多個知識點，主要是常規(guī)基礎知識的考查，解決的重點是看對教材上基礎知識掌握與了解的程度，題目難度不大．