Question

如圖所示，是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖．

回答下列問題：
（1）A框?qū)��?yīng)粒子名稱是______（填“原子”、“分子”或“離子”下同），氧化鈣的構(gòu)成粒子是______．
（2）原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當a=______時，該粒子是原子．
②當a=12時，該粒子是______ （填“原子”、“陰離子”或“陽離子”），其符號為______．

Answer 1

解：（1）依據(jù)分子由原子構(gòu)成，而分子破裂可變成原子，所以A框?qū)��?yīng)粒子名稱是分子；氧化鈣中含有金屬元素和非金屬元素，故氧化鈣由離子構(gòu)成；
（2）①由于在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故a=2+8=10；
②當a=12時，即質(zhì)子數(shù)為12，而電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多了2個，說明該為陽離子，而且是帶兩個單位正電荷的鎂離子，符號為Mg²⁺；
故答案為：（1）分子；離子；（2）①10；陽離子；Mg²⁺；
分析：分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有三大類：①金屬單質(zhì)，②非金屬固態(tài)單質(zhì)，③稀有氣體，由于離子化合物是由陰陽離子相互吸引形成，因此由離子構(gòu)成的物質(zhì)中一定既有金屬元素也有非金屬元素；在陽離子中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之差，在陰離子中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差，據(jù)此分析解答即可；
點評：本題難度不是很大，主要考查了都成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子，加深學(xué)生對微粒的理解．