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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （2012?上海）下列有關(guān)SO2的敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位考慮；B、根據(jù)二氧化硫中含有氧元素考慮；C、根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量是不同的物理量；D、根據(jù)SO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比與它們的質(zhì)量比計(jì)算考慮．
          解答：解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/moL，故A錯(cuò)；
          B、二氧化硫中不含有氧氣，含有氧元素，故B錯(cuò)；
          C、SO2的物質(zhì)的量是指摩爾質(zhì)量，并不是二氧化硫的質(zhì)量，故C錯(cuò)；
          D、SO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為：2：1；SO2中氧原子與硫原子的質(zhì)量比為：16×2：32=1：1，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道摩爾質(zhì)量的單位，物質(zhì)的量的計(jì)算方法和質(zhì)量的計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海）一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
          ①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
          I.20℃時(shí)，甲溶解度
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
          II.40℃時(shí)，乙和丙
          能
          能
          （填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
          III.20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

          


          
燒杯中的溶質(zhì)
燒杯中固體的變化
          

          
甲

          固體逐漸減少，至全部溶解
          固體逐漸減少，至全部溶解
          

          
乙
固體逐漸減少至全部溶解
          

          
丙

          固體逐漸增加
          固體逐漸增加
          ②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
          I．打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越
          小
          小
          ．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是
          加大壓強(qiáng)
          加大壓強(qiáng)
          ．
          II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度
          a
          a
          （填序號(hào)）．
          a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海）在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海）某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
          ①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：
          I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱
          II．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱
          在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．
          I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ；II中x的值為
          3.0
          3.0
          ．
          ②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
          

          


          
 
雙氧水的質(zhì)量
雙氧水的濃度
MnO2的質(zhì)量
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
          

          
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
          

          
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
          

          
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
          本實(shí)驗(yàn)中，測量O2的裝置是
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，
          雙氧水濃度越大
          雙氧水濃度越大
          ，雙氧水分解得快．
          丙用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較
          相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小
          相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小
          也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?邗江區(qū)一模）石英是一種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均十分穩(wěn)定的礦產(chǎn)資源，石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．
          （1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由
          原子
          原子
          （填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于
          氧化物
          氧化物
          （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
          （2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
          2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
          ．
          （3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．太陽能光伏發(fā)電在上海世博會(huì)上得到了大規(guī)模的應(yīng)用，總裝機(jī)容量超過4.68兆瓦．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

          ①發(fā)展太陽能產(chǎn)業(yè)主要優(yōu)點(diǎn)是（填一點(diǎn)即可）
          取之不盡
          取之不盡
          ．
          ②制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑，反應(yīng)的基本類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ．
          ③整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是
          爆炸
          爆炸
          ．
          ④為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是
          HCl
          HCl
          ．
          

			
          

			
          
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