Question

【題目】利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O

（1）反應(yīng)中通常要先將電池銅帽粉碎處理，這樣做的目的是______。

（2）溶液A中含有的溶質(zhì)有______種，固體C的成分是______。

（3）步驟Ⅱ的名稱是______；該操作的變化類型是______。

（4）加入物質(zhì)D發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分 3 Cu和Zn 過濾 物理變化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）將電池銅帽粉碎處理，這樣做的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分；

（2）銅和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入的硫酸是過量的，所以溶液A中含有的溶質(zhì)有3種，即硫酸鋅、硫酸銅、稀硫酸。溶液A和物質(zhì)B反應(yīng)后過濾得到固體C和溶液E，固體C和物質(zhì)D反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到銅和溶液E，故C的成分是Cu和Zn，物質(zhì)D為稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟Ⅱ的名稱是過濾，該操作的變化類型是物理變化；

（4）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。