Question

【題目】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g	加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g (濾液的損失忽略不計)
95	65	140.3

請回答下列問題：

(1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是___________。

A鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素

(2)反應(yīng)共生成沉淀________克

(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】A 19.7 29.3%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鋇，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以在反應(yīng)前后的溶液中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g-140.3g=19.7g

（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x.

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：（1）A；

（2）反應(yīng)共生成沉淀 19.7克；

（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%．