Question

【題目】（1）當氧化鈉（ Na2O）和過氧化鈉（ Na2O2 ）質量相等時，其中氧元素的質量比為_____。

（2）已知某化學反應2A+B=3C，若10gA 與6gB充分反應，則生成C的質量可能是_____；（填序號）

①5g ②6g ③8g ④10g ⑤16g ⑥l8g

（3）一定質量的某化合物與12.8g氧氣在密閉容器中恰好完全反應，測得生成8.8g二氧化碳、5.6g 一氧化碳和7.2g 水，且該化合物的相對分子質量為88，求該化合物的化學式_____； （提示:化學式請按照CHO的順序書寫）

（4）現(xiàn)有一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至固體質量不再變化為止，所得固體質量與原來混合物中的氯酸鉀質量相同，求所得固體中二氧化錳的質量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】39:62 ③④⑤ 39.2%

【解析】

（1）由于氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）質量相等，可設均為m。
則氧化鈉中含有氧元素的質量為：
m× ×100%=×100%×m；
過氧化鈉中含有氧元素的質量為：m××100%=×100%×m；
所以氧化鈉與過氧化鈉中，氧元素的質量比為：
（×100%×m）：（×100%×m）=39：62；
（2）根據(jù)質量守恒定律，若10gA和6gB恰好反應，生成C的質量就是16g，若不恰好反應，則生成C的質量就是小于16g，但生成C的質量大于其中質量最小的反應物的質量，所以生成C的質量可能是③④⑤；

（3）二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質量為：7.2g-0.8g=6.4g；
一氧化碳中碳元素的質量為：5.6g××100%=2.4g，氧元素的質量為3.2g；
依據(jù)質量守恒定律可知，某化合物中碳元素的質量為：2.4g+2.4g=4.8g，氫元素的質量為：0.8g，氧元素的質量為：6.4g+6.4g+3.2g-12.8g=3.2g，
碳、氫、氧原子個數(shù)比是：：：=0.4：0.8：0.2=2：4：1；
且該化合物的相對分子質量為88，所以該化合物的化學式為：C4H8O2；
（4）由于所得固體質量與原來混合物中的氯酸鉀質量相同，又因為氯酸鉀中的氧元素全部轉化成了氧氣，所以混合物中的二氧化錳的質量分數(shù)與氯酸鉀中氧元素的質量分數(shù)相等。
所以所得固體中二氧化錳的質量分數(shù)為： ×100%≈39.2%。

故答案為：
（1）39：62；
（2）③④⑤；
（3）C4H8O2；
（4）39.2%。