【題目】碳及碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
（1）反應(yīng)Ⅳ在實驗室中可用于檢驗的氣體是______．
（2）請寫出指定反應(yīng)的化學方程式：Ⅰ：______；Ⅲ：______．
（3）由反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅴ比較可以獲取的結(jié)論是：化學反應(yīng)的產(chǎn)物與______有關(guān)．
【答案】二氧化碳 2C+O2
2CO 2CO+O2 2CO2 反應(yīng)物的濃度
【解析】
（1）由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)Ⅳ是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，在實驗室中可用于檢驗的氣體是二氧化碳，故填二氧化碳；
（2）由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)Ⅰ是碳不充分燃燒生成一氧化碳，方程式故填2C+O22CO；Ⅲ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，方程式故填2CO+O2 2CO2；
（3）由反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅴ比較可以獲取的結(jié)論是：化學反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故填反應(yīng)物的濃度。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。當乙反應(yīng)完全時，生成44g丙和27g丁。
下列有關(guān)說法錯誤的有（ ）個
①參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g ②反應(yīng)生成丙和丁的化學計量數(shù)比為2:3
③甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4:1 ④參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為48:44
⑤甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)預(yù)探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
(1)產(chǎn)生的氣體B是(寫化學式)______；
(2)溶液E中，一定存在的金屬陽離子是(寫離子符號)______；
(3)寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式______；
(4)混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是(寫化學式)______．
(5)上述實驗證明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，請簡述理由：______．
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【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。
(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①X的數(shù)值為_________________。
②“11”指的是_________________。
③鈉原子在化學反應(yīng)中易失去1個電子，形成_______(填離子符號)。
(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。
①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________(填標號)。
②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______________________有關(guān)。
③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________。
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【題目】在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是（ �。�
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中含氧元素物質(zhì)都是化合物
C. 參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：4
D. 生成丙、丁的分子個數(shù)比為1：1
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【題目】試回答下列問題：
(1)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末______，試管里的澄淸石灰水______，用化學方程式表示石灰水發(fā)生這種變化的原因：____________。
(2)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為_____________。
(3)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________。
(4)該實驗設(shè)計裝置C的目的是___________。
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【題目】（8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。
回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶煉出的鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）用化學方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理 。（寫一個）
（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
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【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法�；瘜W反應(yīng)的快慢常與外界條件有關(guān)，如溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素。以下實驗設(shè)計的目的是探究化學反應(yīng)快慢與外界條件的關(guān)系。
Ⅰ．現(xiàn)有四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應(yīng)，圖1為隨著反應(yīng)時間的變化產(chǎn)生氣體體積V的關(guān)系曲線。四組實驗條件分別是：
a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲
（1）請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_____，該反應(yīng)進行時會放出熱量。
（2）通過實驗a和b對比，得出的結(jié)論是_____；若要比較金屬鐵的表面積對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”，請解釋“逐漸變快”的原因是_____。
Ⅱ．（3）常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應(yīng)，圖2中，甲圖為實驗發(fā)生裝置，乙圖為測得的產(chǎn)生氫氣的量（圖中壓強越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。
①該實驗中，你認為還需要控制的變量是_____；
②根據(jù)乙圖，得出反應(yīng)物的量與生成H2體積的關(guān)系是_____。
（4）若足量的鎂片與鹽酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生H2的實際值比理論值偏大，請分析可能的原因（寫出一條即可）：
_____。
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【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達產(chǎn)量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行了如下探究。
（探究一：鐵絲燃燒）如圖1所示，取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根盤成螺旋狀。在每根鐵絲一端系上一根粗銅絲，另一端系一根火柴桿。點燃火柴桿，待快燃盡時，分別插入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察到：Ⅰ和Ⅱ中的鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈，Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
(1)集氣瓶中裝少量水的作用______。
(2)Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈的原因是______。
(3)Ⅲ中鐵絲沒有燃燒是因為______。
（探究二：鐵粉腐蝕的條件）如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)的水沿著導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶(容積為146mL)。當溫度恢復(fù)到室溫，量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內(nèi)氧氣含量幾乎為零)，記錄量筒內(nèi)的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表：
序號 | 樣品 | 量簡起始讀數(shù) | 量簡最后讀數(shù) | 所需時間 |
|
| 100 | 72 | 約120 |
| 10g鐵粉、 | 100 | 72 | 約70 |
|
(4)金屬銹蝕是金屬與______發(fā)生了反應(yīng)。
(5)實驗①和②說明NaCl可以______(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程
(6)span>實驗開始后，廣口瓶溫度升高，說明鐵銹蝕是______(填“吸熱”或“放熱”)的過程。
(7)實驗①和實驗③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③表格的空白處樣品的組成是______。
(8)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)是______%(精確到小數(shù)點后一位)，試分析實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因是______(寫出一條即可)。
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