Question

為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進(jìn)行的操作是       、干燥。
（3）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1％)。

Answer 1

（1）1.6
（2）過(guò)濾
（3）設(shè)溶液中H₂O₂的質(zhì)量為x。
2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
68             32
x            1.6g

x=3.4g
該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6.8%
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

解析試題分析：（1）依據(jù)圖像數(shù)據(jù)，結(jié)合根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-
反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量=502g-50.4g=1.6g；（2）二氧化錳不溶于過(guò)氧化氫和水，故分離時(shí)可采用過(guò)濾的方法；（3）用氧氣的質(zhì)量可求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再用過(guò)氧化氫的質(zhì)量除以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量乘以100%就是過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計(jì)算。