Question

73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石充分反應(yīng)．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完全后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，同時(shí)求出生成的氯化鈣、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73    111     44
  z 73g×20%  y       x

100

z

=

73

73g×20%

=

111

y

=

44

x

解得：x=8.8g，y=22.2g  z=20g
（2）反應(yīng)完全后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

22.2g

20g+73g-8.8g

×100%=26.4%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．（2）反應(yīng)完全后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．