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          【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是
          A. NaCl B. CaO C. Al(OH)3 D. NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：胃酸過多就是鹽酸過多，治療胃酸過多的物質(zhì)就是能與鹽酸反應(yīng)，且不傷及人體的物質(zhì)，NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能治療，CaO、NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但不能入口，對人體有腐蝕性，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，且不溶于水，只與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，所以選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《史記孝文本紀》記載，漢文帝提倡節(jié)儉，他要求：“治霸陵（建造其陵墓）皆以瓦器，不得以金銀銅錫為飾”，從化學的視角看，對于涉及到的物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          A. 當時的瓦器價值不如金銀銅錫高
          B. 金銀銅錫的金屬活動性逐漸減弱
          C. 錫能與稀鹽酸反應(yīng)，而金銀銅則不能
          D. 銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，而金則不能
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去CO中混有的少量CO2，應(yīng)把混合氣體通過
          A、少量的水 B、灼熱的氧化銅 C、澄清的石灰水 D、點燃
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
          （1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________________。
          （2）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填代號，下同）__________________，最好選用的收集裝置是__________________。
          （3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其化學方程式分別是：
          ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
          某同學采用反應(yīng)①的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是__________________，他不選擇反應(yīng)②制取CO2的理由是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過量的鐵粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾得到的固體成分是（ ）
          A. 銅、銀 B. 鐵、銅、銀 C. 鐵、銀 D. 鐵、銅
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，用足量的一氧化碳與6.0g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），反應(yīng)前后盛裝赤鐵礦石的玻璃管總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。
          (1)消耗一氧化碳的質(zhì)量為_______g。
          (2)計算赤鐵礦石中氧化鋏的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。
          (3)中畫出赤鐵礦中鐵元素質(zhì)量隨—氧化碳的通入量兩變化的曲線：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
          B．濾液中可能有CuSO4
          C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
          D．濾渣里一定有Cu和Fe
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天文學家觀察到“百武”慧星因受到越來越強的陽光的照射而產(chǎn)生“噴氣”現(xiàn)象，噴出的氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣，根據(jù)這一信息可以推測
          A．“百武”慧星可能存在生命 B．“百武”慧星中存在單質(zhì)和化合物
          C．“百武”慧星是一個液態(tài)混合物 D．“百武”慧星至少含有C、H、N、O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）
          [演示實驗]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
          該反應(yīng)的化學方程式為____________________。
          [提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
          [假設(shè)猜想]針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
          猜想一：只有Na2SO4
          猜想二：有Na2SO4和H2SO4
          猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
          猜想四：________________________。
          乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是________。
          [實驗探究]（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____________。
          （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案進行探究。
          實驗方案
          ①加入酚酞溶液
          ②加入鐵片
          ③滴入溶液
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          溶液不變色
          _________
          產(chǎn)生氣泡
          實驗結(jié)論
          溶液中有H2SO4
          溶液中有H2SO4
          溶液中有H2SO4
          [得出結(jié)論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
          [評價反思]（1）老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案①不能得出正確結(jié)論，原因是_______________。
          （2）請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象_______________________________。
          

			
          

			
          
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