Question

【題目】實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動．
（1）在白色點滴板上完成實驗A，請將實驗現(xiàn)象補充完整．

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現(xiàn)象		溶液變藍色

（2）在實驗B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現(xiàn)象是 ， 得出的結論是 ．
（3）在實驗C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ． 要使試管②中產生白色沉淀，應滴加溶液（寫一種溶液）．
（4）小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現(xiàn)象是 ， 他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液變紅色
（2）氫氧化鈉溶液由紅色變成無色；濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應
（3）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氯化鋇
（4）氣球脹大；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【解析】（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現(xiàn)象	溶液變紅色	溶液變藍色

（2）堿能使酚酞變紅色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以一段時間后看到的現(xiàn)象是：氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，得出的結論是濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應；（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀生成，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 硫酸根離子和鋇離子反應會使白色的硫酸鋇沉淀，要使試管②中產生白色沉淀，應滴加氯化鋇溶液；（4）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大，三氧化硫和氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉和水，化學方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
所以答案是：（1）

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現(xiàn)象	溶液變紅色

（2）氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應；（3）有藍色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 氯化鋇；（4）氣球脹大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對分子的定義與分子的特性的理解，了解分子是保持物質化學性質最小的微粒；性質：體積小、質量�。徊粩噙\動；有間隙．