Question

【題目】某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣 ．
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得：

H2SO4	～	MgSO4	～	Mg
98				24
70g×49%				x

解得：x=8.4g

鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=84%

【解析】解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． 故答為：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．