Question

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補(bǔ)血劑的原料。如圖是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖：

請回答下列問題。

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。

（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe2+、______（填離子符號）。

（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②______。

（4）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作：用______測定加入氨水后溶液的pH。

（5）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】漏斗 引流 Fe3+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ pH試紙 （NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓

【解析】

（1）操作a實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 漏斗，玻璃棒的作用是引流。

（2）硫酸和鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）反應(yīng)得到硫酸亞鐵和硫酸鐵，所以濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe2+、Fe3+。

（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②由于第一步加入的硫酸應(yīng)該是過量的，所以鐵和剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作：用 pH試紙測定加入氨水后溶液的pH。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及流程中反應(yīng)物和生成物可得，加入碳酸銨得到碳酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓。

故答案為：（1）漏斗； 引流。 （2）Fe3+。 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （4 pH試紙。 （5）（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓。