Question

（2013?懷柔區(qū)二模）通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

資料：部分物質(zhì)的溶解性

物質(zhì)	MgCl2	CaCl2	Mg（OH）2	Ca（OH）2
溶解性	溶	溶	難溶	微溶

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物質(zhì)是

氫氧化鎂和碳酸鈣

．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->

除凈氯化鎂

．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

剛好不再產(chǎn)生氣泡

．
（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

除氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純時，首先要把粗鹽溶解，溶解粗鹽的物質(zhì)是水；
（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
（3）除去雜質(zhì)時加入過量試劑的目的是把雜質(zhì)除盡；
（4）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）操作過程中可以增加氯化鈉的質(zhì)量，但是不能減少氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加水溶解．
故填：水． 
（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅱ后的沉淀物有：氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣．
故填：過濾；氫氧化鎂和碳酸鈣． 
（3）加入過量的NaOH溶液，可以把氯化鎂完全除去．
故填：除凈氯化鎂．
（4）剛好不再產(chǎn)生氣泡時，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)．
故填：剛好不再產(chǎn)生氣泡．
（5）因為除氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
故填：除氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉．

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進(jìn)行實驗的能力．