Question

【題目】某白色粉末中可能含有氧化鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種物質(zhì)，為探究他們的成分，某化學(xué)小組開展了如圖所示的實驗．
回答下列問題：
（1）由步驟Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ． 由步驟Ⅲ得出的結(jié)論是 ．
（2）根據(jù)步驟IV不能確定原白色粉末中某種物質(zhì)一定存在的理由是 ， 要證明該物質(zhì)的存在，需要對實驗進行的改進是 ． 原白色粉末中還有一種物質(zhì)不能確定其是否含有，這種物質(zhì)是 ．
（3）無色溶液C中除了酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是： ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化鈣、碳酸鈉；原白色粉末中不含硫酸鈉
（2）加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸；氫氧化鈉
（3）Ba（NO3）2、HCl、NaCl
【解析】解：氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體．

白色粉末加水酚酞會生成白色沉淀E和紅色溶液A，紅色溶液A中加入過量的稀鹽酸，會生成無色氣體和無色溶液B，所以混合物中一定含有氧化鈣和碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以E是碳酸鈣沉淀，無色氣體是二氧化碳，所以B中一定含有氯化鈉，還不能確定混合物中是否存在氯化鈉、硫酸鈉，需要先檢驗硫酸鈉，所以加入試劑M是硝酸鋇，沒有明顯現(xiàn)象，說明混合物中一定不含硫酸鈉，然后檢驗氯化鈉，需要加入硝酸銀，會生成氯化銀沉淀，所以（1）由步驟Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是氧化鈣、碳酸鈉，由步驟Ⅲ得出的結(jié)論是原白色粉末中不含硫酸鈉；（2）根據(jù)步驟IV不能確定原白色粉末中某種物質(zhì)一定存在的理由是加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，要證明該物質(zhì)的存在，需要對實驗進行的改進是將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸．原白色粉末中還有一種物質(zhì)不能確定其是否含有，這種物質(zhì)是氫氧化鈉．（3）無色溶液C中除了酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是：Ba（NO3）2、HCl、NaCl．

所以答案是：（1）氧化鈣、碳酸鈉，原白色粉末中不含硫酸鈉；（2）加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸；氫氧化鈉；（3）Ba（NO3）2、HCl、NaCl．