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          已知：6CO2+6H2O
          光照
          葉綠素
          C6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（　�。�
          A．葉綠素B．O2C．CO2D．H2O
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          葉脈則是運輸水的通道，切斷主葉脈時通往K處水不能運達，而光合作用的原料是二氧化碳和水，缺少水分光合作用不能發(fā)生，所以K處不能正常的制造淀粉．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?沈河區(qū)三模）已知：6CO2+6H2O
          光照
          葉綠素
          C6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

          試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
          （1）實驗前應(yīng)先______．
          （2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
          a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
          （3）F裝置的作用是______．
          （4）某同學(xué)認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是______．
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2數(shù)學(xué)公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學(xué)公式3Fe+CH4．
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

          已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
          （3）主要實驗步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②點燃A處酒精燈；
          ③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④點燃C處酒精燈；
          ⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
          ⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
          操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
          A．②→④B．④→②
          （4）步驟③的目的是______，驗證該步驟目的達到的實驗方法是______；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是______，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______．（無需計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市儀征三中（學(xué)區(qū)分校）九年級（下）第八周周末作業(yè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
          [物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2xFe+yH2O   Fe3C+2H23Fe+CH4
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能    ．
          [含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe
            （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．

          （3）主要實驗步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
          操作的先后順序是①③    ⑤⑥⑦（填序號）；
          （4）步驟③的目的是    ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是    ；步驟⑥的目的是      
          （5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為    
          A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
          若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將    （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分數(shù)將    ．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2006-2007學(xué)年遼寧省沈陽市沈河區(qū)中考化學(xué)三模試卷（上�？萍及妫ń馕霭妫�
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（ ）

          A．葉綠素
          B．O2
          C．CO2
          D．H2O
          

			
          

			
          
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