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          除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)，可以用                     法。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機(jī)鹽．
          （1）請?jiān)O(shè)計(jì)兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
          方法一：
           
          ；
          方法二：
           

          （2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取以下步驟除去．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填上相應(yīng)的操作步驟．
          （
           
          ）→（
           
          ）→蒸發(fā)結(jié)晶．
          在實(shí)驗(yàn)室中完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器，要完成該實(shí)驗(yàn)還需要下列儀器中的
           
          （填寫一種儀器的代號）
          A．集氣瓶      B．漏斗       C．燃燒匙      D．試管夾
          （3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)對其進(jìn)行提純，主要操作流程如下：

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          操作②的名稱是
           
          ，A是
           
          ，B是
           
          ，C是
           
          ．（選擇合適序號填空）
               A．Na2CO3 B．K2CO3 C．H2SO4 ；D．HCl     E．NaOH
          （4）海水淡化是國際上研究的熱點(diǎn)問題，我國科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用
           
          ．
          （5）利用食鹽可制得純堿，我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”．
          ①“聯(lián)合制堿法”制得純堿的過程，用化學(xué)方程式可簡要表示為：
           
          ；
          ②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
           
          ；
          ③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出（參考圖）
           
          ．
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人類社會的發(fā)展需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊(yùn)含著無窮無盡的資源，開發(fā)海洋，利用海洋成為人們關(guān)注的熱點(diǎn)．
          （1）我國最大的鹽場--渤海灣長蘆鹽場，因其具有大面積灘涂，日照充足，雨日少，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是
           
          ．
          （2）某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出下列儀器的名稱：C
           
          ，E
           
          ．
          ②其具體操作步驟如下：
          步驟一：溶解  用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中，要對粗鹽進(jìn)行研磨的原因是
           
          ．
          步驟二：過濾  組裝一套過濾器，此時(shí)所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有
           
          ，將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)，玻璃棒所起的作用是
           
          ．觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈混濁狀態(tài)，其原因可能是
           
          （填一種可能性即可）
          步驟三：蒸發(fā)  搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)
           
          時(shí)，撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量．
          ③提純之后該興趣小組計(jì)算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=
          所得晶體的質(zhì)量所取樣品的質(zhì)量
          ×100%），則可能的原因是（填字母）
           

          A．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，攪拌時(shí)間不足
          B．過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣
          C．蒸發(fā)時(shí)，未用玻璃棒攪拌
          （3）該小組的小Y同學(xué)查閱資料后了解到粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，針對實(shí)驗(yàn)（2），他提出如下反思：
          ①這些雜質(zhì)會在溶解時(shí)引入
           
          等雜質(zhì)離子（寫微粒符號）
          ②可選用如下試劑將它們除去，正確的添加順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填字母）
          A．過量的碳酸鈉溶液  B．過量的氯化鋇溶液  C．過量的氫氧化鈉溶液
          ③然后將含有沉淀和不溶性泥沙的懸濁液過濾，并在濾液中添加適量的
           
          （填溶液名稱）將溶液調(diào)至中性．
          ④所得精鹽無必要計(jì)算產(chǎn)率，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?連云港一模）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)．以下是小麗同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告部分內(nèi)容．
          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          ①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
          ②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
          ③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時(shí)，停止加熱；
          ④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算所得精鹽的產(chǎn)率．
          【實(shí)驗(yàn)分析】
          （1）步驟①中因?yàn)?!--BA-->
          5.0g粗鹽全部加入10mL水中
          5.0g粗鹽全部加入10mL水中
          ，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)后精鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)偏低．
          （2）步驟③中出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作是
          不能當(dāng)液體蒸干時(shí)再停止加熱
          不能當(dāng)液體蒸干時(shí)再停止加熱

          該操作中玻璃棒的作用
          B
          B

          A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
          【實(shí)驗(yàn)反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
          【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
          

          
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液

          出現(xiàn)白色沉淀
          出現(xiàn)白色沉淀
          		
所得精鹽中可能含有氯化鎂
          化學(xué)方程式
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          

          
②取實(shí)驗(yàn)①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時(shí)，在上層清液中再滴加
          碳酸鈉（Na2CO3）
          碳酸鈉（Na2CO3）
          溶液          		

          出現(xiàn)白色沉淀          		
所得精鹽中可能含有氯化鈣
          化學(xué)方程式
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

          依據(jù)圖，完成下列填空：
          （1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和
          不溶性雜質(zhì)
          不溶性雜質(zhì)
          ．
          （2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是
          除去氯化鎂雜質(zhì)
          除去氯化鎂雜質(zhì)
          ．
          （3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ，電解后溶液的pH
          升高
          升高
          ．（填“升高”、“不變”、“降低”）
          （4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是
          A、C
          A、C
          ．
          A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
          （5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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