Question

【題目】廣西具有豐富的石灰石資源．化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品15g，加入適量稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請你計算：
（1）CaCO3的相對分子質(zhì)量
（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：40+12+16×3=100，故答案為：100
（2）解：由圖象可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

x=10g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=66.7%

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%

（3）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
	111	44
	y	4.4g

y=11.1g

A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10.5%

答：A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%

【解析】解：（2）由圖象可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

x=10g
石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=66.7% （3）：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
	111	44
	y	4.4g

y=11.1g
A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10.5%
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．