Question

（2010?沈陽）在做完鹽的’陛質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，某實(shí)驗(yàn)小組欲對廢液成分進(jìn)行研究．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，他們初步分析該廢液中可能含有HCI、NaCI、Na₂SO₄、Na2CO₃、KNO₃中的幾種．為確定廢液成分，他們設(shè)計(jì)了如下過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）步驟③、⑥的操作方法是

過濾

；
（2）白色固體A的化學(xué)式為

BaSO₄

；
（3）步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓

；
（4）廢液中除了水以外，一定含有的物質(zhì)是

NaCl、Na₂SO₄

，可能含有的物質(zhì)是

KNO₃

．
（5）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是

HNO₃、NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①廢液不能與鋅發(fā)生反應(yīng)，可判斷廢液中不含HCl；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知廢液與硝酸鋇反應(yīng)生成了不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，可判斷廢液中一定含有硫酸根離子，則廢液中一定含有硫酸鈉且一定不含碳酸鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤向?yàn)V液B中加入硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀C，則白色沉淀C為氯化銀，濾液B中一定含有Cl^-離子，可推斷廢液中一定含有氯化鈉，可能含硝酸鉀；廢液中的硫酸鈉、氯化鈉先后與適量硝酸鋇、硝酸銀反應(yīng)而形成硝酸鈉，因此，溶液D為稀硝酸和硝酸鈉的混合溶液．

解答：解：（1）步驟③、⑥的操作結(jié)果都是把不溶性固體與溶液分離，因此，該操作為過濾操作；
故答案為：過濾；
（2）不溶于稀硝酸的白色固體A為廢液與硝酸鋇反應(yīng)的生成物，因此，固體A應(yīng)為硫酸鋇；
故答案為：BaSO₄；
（3）步驟⑤，向溶液B中加入適量硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀應(yīng)為氯化銀，溶液B中含有氯化鈉，反應(yīng)為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
故答案為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，可判斷廢液中一定含有能與硝酸鋇、硝酸銀形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即廢液中一定含有硫酸鈉和氯化鈉；硝酸鉀不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此，廢液中含不含有硝酸鉀對整個(gè)過程不產(chǎn)生影響，因此，廢液中可能含有硝酸鉀；
故答案為：硫酸鈉、氯化鈉（或Na₂SO₄、NaCl）；硝酸鉀（或KNO₃）；
（5）廢液經(jīng)過一系列變化后，其中的硫酸鈉、氯化鈉都被轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，因此，最后所得溶液D為反應(yīng)生成的硝酸鈉及檢驗(yàn)固體時(shí)所加入的稀硝酸的混合溶液；
故答案為：硝酸、硝酸鈉（或HNO₃、NaNO₃）．

點(diǎn)評：不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀，這一特殊性是解決本推斷題的關(guān)鍵．