Question

下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3
C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方�?br />D．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞C＝A

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析。
A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關系為：物質(zhì)A的溶解度曲線位于最上方，而物質(zhì)C的溶解度曲線位于最下方，故可判斷此時三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＞B＞C，正確；
B、由溶解度曲線圖可知，50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，即此溫度下，每100g水中最多溶解50gA物質(zhì)而達到飽和狀態(tài)，故在50℃時，把50gA放入50g水中，最多溶解25gA物質(zhì)而得到A的飽和溶液，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比=25g：75g=1∶3，正確；
C、由溶解度曲線圖可知，C物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，正確；
D、由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫至20℃時，A、B會因溶解度變小而有溶質(zhì)析出，故溶液仍飽和，但C物質(zhì)會因溶解度變大，而變?yōu)椴伙柡腿芤�，但降溫后C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（仍等于50℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）；由于A、B在20℃時均仍為飽和溶液，故可根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪，結合溶解度曲線圖可知，20℃時B的溶解度＞A的溶解度，且均＞50℃時C的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：B>A>C，錯誤。故選D
考點：固體溶解度曲線及其作用
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。