Question

（1）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁�得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解．
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固體混合物中一定含有______，可能含有______；
步驟二中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）現(xiàn)有一包化肥，可能是氯化鉀、硝酸鉀、氯化銨、硝酸銨中的一種，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗（化肥中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

則該化肥是______（填化學(xué)式）．

Answer 1

解：（1）步驟一：得到無色溶液，排除CuSO₄和FeCl₃存在．
得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉溶液和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，也可能二者都有，可以肯定氯化鋇一定存在；
無色濾液B可以肯定氯化鋇參加反應(yīng)生成的氯化鈉，原溶液中的KNO₃和NaCl不能肯定．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
說明碳酸鋇和硫酸鋇二者都存在，即原溶液中碳酸鈉和硫酸鈉一定存在．
步驟三：無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明一定存在氯離子，但不能肯定是原溶液的氯化鈉，因為氯化鋇中也含有氯離子；
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；KNO₃、NaCl；
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）能和堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)含有銨根，能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的證明含有氯離子，所以肥料是NH₄Cl
故答案為：NH₄Cl
分析：（1）可假設(shè)所有物質(zhì)全部含有，根據(jù)現(xiàn)象逐漸排除，對不能排除的或無法確定離子繼續(xù)根據(jù)下一步實驗進(jìn)行排除或確定．
銅離子和鐵離子的溶液有色，碳酸鋇和硫酸鋇不溶于水，但碳酸鋇溶于鹽酸．
（2）能和堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)含有銨根，能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的證明含有氯離子．
點評：這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．