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          CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)分別與AgNO3溶液反應，若得到等質(zhì)量的AgCl沉淀，則消耗上述物質(zhì)的質(zhì)量情況是

          1. A.
            MgCl2需要最少
          2. B.
            CaCl2需要最多
          3. C.
            CuCl2需要最少
          4. D.
            三者一樣多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：此題屬于已知生成物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量．因此解題關系是通過化學方程式找到反應物與生成物AgCl沉淀之間的質(zhì)量關系，列比例式求解即可．
          解答：要想得到等質(zhì)量的AgCl 沉淀，則CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)中含有等質(zhì)量的Cl離子，由此確定CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)分子數(shù)相同，
          消耗上述物質(zhì)的情況就由他們的相對分子質(zhì)量大小決定：分子量大的需要是質(zhì)量就小，分子量小的，所需要的物質(zhì)的質(zhì)量就大，
          CaCl2的相對分子質(zhì)量為111，
          MgCl2的相對分子質(zhì)量為95，
          CuCl2的相對分子質(zhì)量為135，
          ∴MgCl2最少，CuCl2最多；
          故選A．
          點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應用、根據(jù)化學反應方程式的計算．解答該題時，利用了Cl的質(zhì)量守恒定律．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
          精英家教網(wǎng)
          （1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．實驗室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
          步驟一：除去泥砂．應進行的操作是：溶解、
           
          ．
          步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應再加入適量的
           
          （填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
          （2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因為
           
          ．
          （3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關反應的化學方程式：
          ①
           
          、②
           
          ．
          （4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對粗鹽和母液進行處理的目的是一致的，都是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濟寧）硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達到軟化的目的．若使這種方法，你認為應先加入
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          后加
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學反應為
          MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
          MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
          （化學方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的
          Na2CO3、NaOH
          Na2CO3、NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?道外區(qū)二模）工業(yè)上利用海水提取食鹽的過程：

          [提出問題]析出的粗鹽中含有CaCl2和MgCl2嗎？
          化學課外小組的同學取粗鹽，并進行如下實驗：

          [進行假設]濾液中含有CaCl2和MgCl2，其它雜質(zhì)不干擾實驗現(xiàn)象
          [實驗與評價]為了證明假設成立，大家一致認為只需證明Ca2+和Mg2+即可
          小明設計的方案是：取燒杯③中的溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中再滴加碳酸鈉溶液，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設成立，請你進行評價①
          該實驗方案應該加入過量的氫氧化鈉溶液
          該實驗方案應該加入過量的氫氧化鈉溶液
          ；
          小剛的方案是：利用不同于小明的一種無色溶液和一種無色氣體設計方案，若他的方案正確，請你猜出他的方案可能是②
          取燒杯③中的溶液，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳氣體，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設成立
          取燒杯③中的溶液，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳氣體，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設成立
          ；
          [反思交流]在對粗鹽混合液過濾時，過濾渾濁，原因可能是③
          濾紙破損或過濾時液面高于濾紙的邊緣等
          濾紙破損或過濾時液面高于濾紙的邊緣等
          ，
          [拓展應用]工業(yè)上得到粗鹽后，為了除去氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)，而得到精鹽氯化鈉，采取有關溶液的知識除雜，方法是④
          將粗鹽加水溶解，加過量氫氧化鈉溶液和過量碳酸鈉溶液后充分反應后過濾，然后向濾液中加入鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鈉
          將粗鹽加水溶解，加過量氫氧化鈉溶液和過量碳酸鈉溶液后充分反應后過濾，然后向濾液中加入鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鈉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原水是取自天然水體或蓄水水體，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水層等，用作供水水源的水，通常原水含有較多的可溶性鈣鎂化合物，而我國飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求：
          

          


          
pH
Ca2+、Mg2+總數(shù)
細菌總數(shù)
          

          
6.5～8.5
＜2.709×1021個?L-1?
＜100個?mL-1?
          以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
          （1）某自來水廠所取原水中含較多的CaCl2、MgCl2、Ca（HCO3）2 等，加入過量生石灰時一級沉降池中發(fā)生了若干化學反應，如Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O請寫出其它化學反應的化學方程式：
          CaO+H2O=Ca（OH）2
          CaO+H2O=Ca（OH）2
          ．（任寫1個）
          （2）絮凝劑在原水處理流程中的作用是：
          吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降
          吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降
          ；通入CO2的目的是
          除去過量的Ca（OH）2
          除去過量的Ca（OH）2
          和
          調(diào)節(jié)pH
          調(diào)節(jié)pH
          ．
          （3）小明同學參觀該自來水廠后帶回家一瓶原水和一瓶自來水，匆忙間忘記貼上標簽，但小明利用家中常用物質(zhì)很快將兩瓶水鑒別出來，他選用的物質(zhì)是
          肥皂水
          肥皂水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          冬季大雪給我們的出行帶來許多不便，市政部門常常在道路上撒融雪制．現(xiàn)在廣泛使用融雪劑是CaCl2和MgCl2．但是這些物質(zhì)在道路、土壤和水中能夠?qū)Φ缆吩O施造成腐蝕，對環(huán)境產(chǎn)生破壞．有一種有機融雪劑，主要成分是醋酸鉀（化學式：CH3COOK）就較好的解決了上述問題．下列關于醋酸鉀說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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