Question

顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式

 

．
（2）反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是

 

．
（3）某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞四種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下實驗：
實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③將金屬片A加入到溶液B中．
實驗結(jié)論：
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是

 

；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是

 

；
為完成實驗?zāi)康�，你覺得實驗③方案應(yīng)該為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物進(jìn)行書寫解決，注意條件．
（2）鐵在熱的時候活動性很強(qiáng)，故應(yīng)使用保護(hù)氣．
（3）鎂與鐵同鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)劇烈，從而可知道它們活動性的強(qiáng)弱．據(jù)題分析只要能再確定鐵銅的活動性順序即可．

解答：解：（1）由題意知反應(yīng)物是氫氣與氯化亞鐵生成物為鐵與氯化氫，故方程式應(yīng)為：H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl
（2）鐵在熱的時候活動性很強(qiáng)，故應(yīng)使用保護(hù)氣防止它在和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)填：高溫下鐵的活動性很強(qiáng)，很容易與氧氣反應(yīng)，充入氮氣能很好的防止鐵的氧化；
（3）鎂的活動性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鐵故反應(yīng)的劇烈程度明顯不同，銅能置換出出汞，說明銅的活潑性大于汞，實驗①②能說明活動性順序是鎂大于鐵，銅大于汞，但不能驗證銅鐵的活動性故設(shè)計鐵與硫酸銅的反應(yīng)．
故應(yīng)填鎂反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活潑性比汞強(qiáng)；將鐵片放入硫酸銅溶液中

點評：此題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)，同時涉及到了化學(xué)方程式的書寫．