Question

（2013?紅橋區(qū)一模）Ag、Cu、Fe和Al是生產(chǎn)或生活中廣泛使用的金屬．

（1）四種金屬中，不是銀白色的是

Cu

．
（2）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是

與水和氧氣接觸

．生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）根據(jù)圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是

Fe、Cu、Ag

，濾渣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；濾液中的溶質(zhì)是

Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，銅是紫紅色的金屬，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）Ag、Fe和Al是銀白色的金屬，Cu是紫紅色的金屬，故填：Cu；
（2）鐵在水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：與水和氧氣接觸，3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（3）得到的濾渣能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明濾渣中含有鐵，說明加入的鐵粉過量，鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，故濾渣中含有銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，生成的硝酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于有鐵剩余，故濾渣中含有銅，故濾渣中含有鐵、銅、銀，濾液中含有硝酸亞鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe、Cu、Ag，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e（NO₃）₂．

點評：本題考查了金屬活動性順序中的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．