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          某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表 
          第一次第二次第三次第四次第五次
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g22222
          充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g86422
          試回答下列問題．
          （1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為______；
          （2）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為______；
          （3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成硫酸銅______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應(yīng)的銅，
          所以，10g樣品中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
          故答：8g；
          （2）樣品中含有Cu、O兩種元素，
          8gCuO中含O元素質(zhì)量=8g××100%=1.6g
          則，10g樣品中銅元素的質(zhì)量=10g-1.6g=8.4g
          故答：8.4g
          （3）設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為x
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          80         160
          8g          x
          80：160=8g：x 解之得 x=16g
          故答：16g
          分析：根據(jù)金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；
          由記錄數(shù)據(jù)表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?g，說明混合物中的氧化銅已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的銅．
          點評：10g樣品中，銅元素的質(zhì)量包括金屬單質(zhì)銅的質(zhì)量和氧化銅中銅元素的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小汶同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案：
          方案一：取20 g此樣品于試管中然后通入氫氣并加熱至完全反應(yīng)，通過測定剩余固體的質(zhì)量來求算；
          方案二：取20 g此樣品，加入足量稀鹽酸，通過測定反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量來求算．
          （1）你選擇的方案是：
           
          理由是：
           

          小青同學(xué)將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
          

          
第1次
20
16
          

          
第2次
20
12
          

          
第3次
20
8.5
          

          
第4次
20
n
          （2）上表中n的數(shù)值為
           
          ．
          （3）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          （4）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表 

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
2
2
2
2
2
          

          
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
8
6
4
2
2
          試回答下列問題．
          （1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為
           
          ；
          （2）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為
           
          ；
          （3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成硫酸銅
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
          

          
第1次
20
16
          

          
第2次
20
12
          

          
第3次
20
8.5
          

          
第4次
20
n
          （1）上表中n的數(shù)值為
           
          ．
          （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：
          

          


          
第次
加入稀鹽酸的體積/ml
剩余固體的質(zhì)量/g
          

          
1
40
16
          

          
2
40
12
          

          
3
40
8
          

          
4
40
8
          求：（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量為
           
          ．
          （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （3）稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：
          

          


          
第次
加入稀鹽酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
          

          
1
40
16
          

          
2
40
12
          

          
3
40
8
          

          
4
40
8
          求：
          （1）20g此樣品中銅的質(zhì)量
          8g
          8g
          ．
          （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          60%
          60%
          ．
          （3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
          

			
          

			
          
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