Question

質(zhì)量相同的鎂、鐵、鋅三塊金屬，

 

所含的原子最多，它們分別與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣由少到多的順序是

 

．

Answer 1

分析：同質(zhì)量的金屬，原子數(shù)最多即原子質(zhì)量最小，因?yàn)樵�子的原子量與其質(zhì)量是成正比關(guān)系；
根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．

解答：解：元素的原子量與其真實(shí)質(zhì)量成正比，由于原子量的大小關(guān)系是鎂＜鐵＜鋅，所以真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的三種金屬含原子的多少關(guān)系是：鎂＞鐵＞鋅．
故答案為：鎂
Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成

1

12

克氫氣．
Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成

1

32.5

克氫氣．
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成

1

28

g氫氣．
故生成氫氣由少到多的順序是鋅＜鐵＜鎂
故答案為：鋅＜鐵＜鎂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．