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				廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
          .
          CuSO4+X↑+2H2O          ，則X是
           
          （寫化學(xué)式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中各元素原子的種類和個數(shù)不變來確定物質(zhì)X的化學(xué)式，根據(jù)覺金屬的化學(xué)性質(zhì)來確定制備硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式．
          解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)都是不變的，通過比較可知，物質(zhì)X是由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的，故其化學(xué)式為SO2；由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，故不能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣，但可以先讓銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再把氧化銅與硫酸反應(yīng)即可生成硫酸銅和水，從而得到硫酸銅．涉及的化學(xué)方程式為：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
          故答案為：SO2；2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
          點評：一般情況下排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣．值得注意的得這里的金屬一般不包括鉀、鈣、鈉三種，酸指的是鹽酸和稀硫酸．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng)，那么銅與濃硫酸能否反應(yīng)呢？
          [猜想與假設(shè)]
          猜想①在常溫下能反應(yīng)．
          猜想②
          在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)
          在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)
          ．
          猜想③
          在加熱條件下也不能反應(yīng)
          在加熱條件下也不能反應(yīng)
          ．
          [設(shè)計方案]
          ①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
          ②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味
          ③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）
          ④立即停止加熱
          ⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色
          [結(jié)論]
          （1）由以上探究可知：猜想
          ②
          ②
          是正確的．
          （2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱，可將多余的SO2用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液來吸收，反應(yīng)方程式是
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          ．
          （3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
          [反思與評價]
          （1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
          不能
          不能
          將水倒入剩余的液體里，理由是
          如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
          如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
          ．
          （2）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確？
          不正確
          不正確
          ，理由是
          反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
          反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
          ．請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．
          [拓展與應(yīng)用]
          根據(jù)以上探究和已掌握知識，同學(xué)們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
          甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取硫酸銅．
          乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)制取硫酸銅．
          請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價較好方案是
          乙方案
          乙方案
          ．
          理由是（答一個即可）
          不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
          不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          


          (2005年山西)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：
          

          ，則X是_________(寫化學(xué)式)．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2005年山西省中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （2005?山西）廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：，則X是（寫化學(xué)式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：
          Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+X↑+2H2O，則X是_________（寫化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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