Question

22、某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用氯化鈉固體（含少量CaCl₂雜質(zhì)）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：
請(qǐng)回答：
（1）寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作2的名稱是

過濾

，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是_

除去過量的碳酸鈉

．
（3）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用是

攪拌，加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的原理分析；
（2）根據(jù)過濾操作的適用范圍分析，根據(jù)除雜時(shí)所加試劑的原則分析；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析．

解答：解：（1）溶液A中的成分有氯化鈣、氯化鈉等，Na₂CO₃會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）把過量碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加鹽酸是為了把B中的過量的碳酸鈉除去；
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還有玻璃棒，作用是攪拌、加快溶解．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）過濾、除去過量的碳酸鈉；（3）玻璃棒、攪拌加快溶解．

點(diǎn)評(píng)：該題目是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖來分析問題，所以做這類題的關(guān)鍵是理清實(shí)驗(yàn)流程圖．除某溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)．