Question

下表是幾種原子的構成情況，三位同學認真思考后，提出了各自的觀點．
原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量

原子種類	質子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質量
氫	1		1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鎂	12	12	12	24

小光在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)；
小紅：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的．
老師聽了三位同學提出的觀點后說：“大家總結得非常好，都開動了腦筋體現(xiàn)了良好的求知態(tài)度．但有一位同學的結論不準確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結論．”
請你認真思考三位同學的觀點，并對照上表回答下列問題：
（1）三位同學的結論中，不準確的是______，理由是______．
（2）從上表中，你還能得出的結論有：____________至少提出兩條）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質量相互間的數(shù)字比較找出表中的信息．從中子數(shù)數(shù)據(jù)，碳、氧、鈉、鎂原子中包含質子、中子、核外電子而氫原子沒有中子．
解答：解：（1）小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的．結論不正確，因為根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)氫原子中只有質子，沒有中子，
故答案為：小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子．
（2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質子數(shù)分析得出結論：不同原子的質子數(shù)不同；
②從氫原子的質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質子數(shù)為11，中子數(shù)為析可得出結論：同一原子質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
③從鈉原子的中子數(shù)為12，鎂原子的中子數(shù)也為析可得出結論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；
④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結論：原子中可能不含有中子；
⑤從各原子的相對原子質量分析可得出結論：不同原子其相對原子質量不同．
故答案為：不同原子的質子數(shù)不同；同一原子質子數(shù)不一定等于中子數(shù)．
點評：構成原子的粒子有三種：電子、質子、中子，但并不是所有原子都是由這三種粒子構成的，如有一種氫原子只有質子和電子，沒有中子．我們要掌握原子的構成及粒子間的相互聯(lián)系，發(fā)散思維，找出解決問題的方法．