Question

【題目】有“中國死�！敝�稱的山西運(yùn)城鹽湖中主要含兩種鹽Ma2SO4和NaCl，這兩種物質(zhì)的溶解度如下表所示：

溫度/℃ 溶解度/g	0	10	20	30	40	50	60	70
Ma2SO4	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）冬天，運(yùn)城鹽湖會(huì)有如圖的景致出現(xiàn)，非常壯觀．這些固體的主要成分是晶體，該物質(zhì)能大量析出的原因是 ．

（2）在30℃時(shí)，將40g Na2SO4和40g NaCl分別加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液g，形成Na2SO4的（填“飽和”、“不飽和”）溶液，其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（精確到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的數(shù)據(jù)，可得出的正確結(jié)論是（填序號(hào)）．
a．溫度越高，硫酸鈉的溶解度越大
b．夏季最容易從鹽湖中獲得NaCl晶體
c．將一杯60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至50℃，會(huì)有少量晶體析出．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4；因?yàn)樵撐镔|(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會(huì)大量析出
（2）136.3；不飽和；28.6
（3）b
【解析】解：（1）根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以冬天溫度低，硫酸鈉的溶解度減小的幅度大，達(dá)到飽和后，再降低溫度就會(huì)析出硫酸鈉晶體；（2）在30℃時(shí)，Na2SO4的溶解度是40.8g，100g水中最多溶解40.8g，所以加入40g，溶液屬于不飽和溶液；該溫度下 NaCl的溶解度是36.3g，所以加入40g，溶液屬于飽和溶液，且有不溶物，溶液質(zhì)量為：36.3g+100g=136.3；硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =28.6%（3）a、由圖中數(shù)據(jù)可知，開始時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增加，但到了50°開始隨溫度升高而減小，故a錯(cuò)；
b、由于夏天溫度比較高，氯化鈉的溶解度變化不大，隨著蒸發(fā)溶劑，氯化鈉會(huì)析出晶體，故b正確；c、將一杯60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至50℃，溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以不�?huì)析出晶體．所以答案是：（1）Na2SO4；因?yàn)樵撐镔|(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會(huì)大量析出（2）136.3；不飽和；28.6；b．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度的概念，需要了解結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克才能得出正確答案．