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          向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱.當反應停止后,濾出不溶物,并向濾液中插入一段鋅片,過一段時間取出,發(fā)現鋅片無任何變化.根據上述現象確定下列結論正確的是( 。
          分析:向氧化銅和鋅粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅,鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣;而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化,說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅,則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應,生成硫酸鋅和銅.
          解答:解:向氧化銅和鋅粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅,鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和銅;而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化,說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅,則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應,生成硫酸鋅和銅.所以濾出的不溶物中一定含有Cu,可能含有CuO、Zn;濾液中的溶質一定含有ZnSO4,不可能含有CuSO4、H2SO4
          A、如果稀硫酸不足或恰好反應,則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余,所以濾出的不溶物中除了有銅,可能還有剩余的鋅粉,故A不正確;
          B、鋅片無變化,說明溶液中銅離子全部被置換出來,濾出的不溶物中一定含有Cu;如果稀硫酸不足或恰好反應,則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余,故B正確;
          C、如果稀硫酸不足或恰好反應,則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余,所以濾出的不溶物中除了有銅,可能還有剩余的鋅粉,故C不正確;
          D、鋅粉置換CuSO4或者與酸反應都生成ZnSO4,所以濾液中一定含有ZnSO4;濾液中若有CuSO4會導致鋅片上有紅色的物質銅,而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化,所以一定不含有CuSO4,故D不正確;
          故選B.
          點評:本題考查了鋅及CuO等物質的有關化學性質.分析時若僅僅看到CuO與H2SO4以及鋅與H2SO4的反應就易錯解.如果能抓住“未看到鋅片有任何變化”這個條件,并結合鋅的化學性質,便能正確作答.
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