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        1. 欲將二氧化碳?xì)怏w里混入的少量一氧化碳雜質(zhì)除去,可讓氣體通過(    )

          A.石灰水             B.水            C.熾熱的炭層        D.灼熱的氧化銅

          思路解析:除雜質(zhì)時應(yīng)該利用雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)的性質(zhì)不同,采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì),得到純凈的物質(zhì)。提純時,應(yīng)該注意:(1)除雜質(zhì)時不應(yīng)引入新雜質(zhì)。(2)選用的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。(3)雜質(zhì)跟試劑反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng)容易和被提純的物質(zhì)分離。根據(jù)上述原則,分析一氧化碳有還原性,二氧化碳沒有還原性;可將混合氣通過灼熱的氧化銅,則其中一氧化碳被氧化銅氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳。

          答案:D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?歷城區(qū)二模)如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實(shí)驗(yàn)的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)

          (1)用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w.某同學(xué)設(shè)計的儀器連接順序?yàn)椋篈→C→D→F.
          ①儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

          ②上述方案是否合理?請簡述理由.
          不合理,因?yàn)镈排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)
          不合理,因?yàn)镈排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)

          (2)欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w,測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應(yīng)),并驗(yàn)證反應(yīng)后氣體生成物的性質(zhì).某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋阂谎趸肌鶥→E.
          ①儀器B中看到的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是
          紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
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          ②儀器E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

          ③通過測量反應(yīng)前、后B處大玻璃管的質(zhì)量變化,來計算氧化鐵樣品的純度.若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵,則計算出樣品純度的結(jié)果將
          偏小
          偏小
          (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一).
          ④從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,該套實(shí)驗(yàn)裝置存在的不足是
          沒有尾氣處理裝置
          沒有尾氣處理裝置
          ,請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
          點(diǎn)燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
          點(diǎn)燃尾氣或在裝置末端系一只氣球

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