Question

某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）8       （2）22.9%

解析試題分析：（1）設氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 固體減重
160     　112        160﹣112=48
x                  （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）設生成的FeCl₂和H₂質(zhì)量分別為x、y，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
11.2g     x    y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質(zhì)間的關系，才可做出準確的計算．