Question

某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄ 的質(zhì)量．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（3）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結(jié)果會______（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是______．

Answer 1

（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g

98

x

=

233

11.65g

x=4.9g                        
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）答：硫酸的質(zhì)量為4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．