Question

某�；瘜W興趣小組同學做了以下實驗探究溶液中溶質(zhì)的成分，請回答下列問題：
（1）實驗一：在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應的化學方程式為______．
（2）實驗二：將實驗一所得渾濁溶液進行過濾得到澄清溶液M．對M溶液中溶質(zhì)成分，甲同學提出了以下假設：
A、M中溶質(zhì)成分為NaOH　　　　　　B、M中溶質(zhì)成分為NaOH和Na₂CO₃
C、M中溶質(zhì)成分為NaOH和Ca（OH）₂D、M中溶質(zhì)成分為NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
甲同學提出的上述假設中肯定不成立的是______．
（3）乙同學取少量濾液M于一支試管中，向其中加入過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生．產(chǎn)生氣體的化學方程式為______．該實驗現(xiàn)象說明上述甲同學的假設中______（填序號）成立．
（4）丙同學懷疑該實驗所用碳酸鈉中混有少量硫酸鈉，于是他取此碳酸鈉溶液少許于一支試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此他確認碳酸鈉溶液中混有少量硫酸鈉．請問丙同學的結(jié)論______（填“正確”或“不正確”），理由是______．

Answer 1

解：（1）石灰水的成分是氫氧化鈣，碳酸鈉可以與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）混合物相互反應時，要考慮過量與不過量的問題，
A、若碳酸納與氫氧化鈣恰好完全反應，則濾液中只有生成的氫氧化鈉，故A正確；
B、若碳酸鈉溶液過量，則濾液中有生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，故B正確；
C、若氫氧化鈣過量，則濾液中有生成的氫氧化鈉和剩余的氫氧化鈣，故C正確；
D、因為碳酸鈉會與氫氧化鈣反應，即碳酸鈉與氫氧化鈣不共存，故D錯誤．
故選D
（3）碳酸納可以與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該實驗現(xiàn)象說明上述甲同學的假設中B正確，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ B
（4）因為碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應生成白色沉淀，所以用氯化鋇溶液根本鑒別不出碳酸鈉中是否有硫酸鈉，
故答案為：不正確 碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應生成白色沉淀
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應的原理分析即可；
（2）根據(jù)題意并結(jié)合混合溶液能否共存分析即可；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的原理分析即可；
（4）根據(jù)碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應的原理及現(xiàn)象分析即可；
點評：在判斷幾種物質(zhì)相互反應后所得到的物質(zhì)的成分時一定要注意過量與不過量的問題．