Question

某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計(jì)顯示30℃時(shí)，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞．錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．白磷未燃燒的原因是

溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)

．
（2）隨著水溫升高，溫度計(jì)顯示45℃時(shí)，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是

可以使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下和隔絕氧氣

．而本實(shí)驗(yàn)中白磷在水里還能夠燃燒的原因是

溫度達(dá)到著火點(diǎn)，同時(shí)又與氧氣充分接觸

．
（3）本實(shí)驗(yàn)裝置的A部分還可以用于制取的氣體是

二氧化碳

，收集方法是

向上排空氣法

；化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證CO₂化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答：裝置B在初中化學(xué)中常用來檢驗(yàn)CO₂氣體，是因?yàn)镃O₂能使澄清的石灰水

變渾濁

；化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．實(shí)驗(yàn)過程中，在C處可觀察到紫色石蕊溶液

變紅色

．化學(xué)方程式為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)燃燒需要同時(shí)具備三個(gè)條件，即物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下可以達(dá)到滅火的目的；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)可以選擇實(shí)驗(yàn)裝置和收集氣體的方法．
（4）依據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)以及與水的反應(yīng)分析判斷即可．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，白磷的著火點(diǎn)是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（2）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下并且能夠隔絕氧氣，磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，同時(shí)又與氧氣充分接觸．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳或氫氣時(shí)，不需要加熱，可以用本實(shí)驗(yàn)裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，其方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以變渾濁．由于氫氧化鈣對二氧化碳的吸收能力很差，所以氣體進(jìn)入C，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)（2）可以使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下并且能夠隔絕氧氣；溫度達(dá)到著火點(diǎn)，同時(shí)又與氧氣充分接觸
（3）二氧化碳；向上排空氣法；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．（4）變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；變紅色；CO₂+H₂O═H₂CO₃

點(diǎn)評：解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，同時(shí)還要理解制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和收集氣體的方法，這些都是解題的關(guān)鍵．