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          如圖所示：是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題：

          （1）指出圖中標(biāo)明儀器的名稱：①是______，②是______．
          （2）指出圖中裝置的錯誤：______．
          （3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是______；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是______．
          （4）該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①______；②______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）根據(jù)常見的儀器即可判斷出儀器的名稱：①是 長頸漏斗，②是 集氣瓶．
          （2）收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，所以D裝置錯誤．
          （3）由于濃硫酸具有吸水性，所以C中濃H2SO4的作用是吸收水蒸氣；B中換成石灰水時，除掉HCl氣體的同時二氧化碳也被除掉了．
          （4）該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是裝置漏氣或藥品用量不夠．
          答案：（1）①是 長頸漏斗，②是 集氣瓶．
          （2）集氣瓶中導(dǎo)管沒有伸至底部．
          （3）吸收水蒸氣；二氧化碳也能和石灰水反應(yīng)．
          （4）①氣密性不好；②藥品用量不夠
          分析：首先明確每個裝置的作用：A是發(fā)生裝置，用來制取二氧化碳，B和C都是凈化裝置，B用來除氯化氫氣體，D用來除水蒸氣，D是收集裝置．除二氧化碳中的氯化氫要用碳酸氫鈉溶液，不能用石灰水或氫氧化鈉溶液，避免把二氧化碳也除掉．收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，目的是為了更好的把空氣排出，收集到純凈的二氧化碳．
          點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的有關(guān)知識，并有所拓展，提高了同學(xué)們的認(rèn)識水平．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某同學(xué)要用氯化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液．
          （1）他用量筒量取水的體積液體時，液面如圖所示，所量水的體積是
           
          mL．
          （2）根據(jù)量取水的體積（設(shè)此時水的密度是1克/厘米3）可計算出他需稱量
           
          克食鹽．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?歷城區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）

          （1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．某同學(xué)設(shè)計的儀器連接順序為：A→C→D→F．
          ①儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          ②上述方案是否合理？請簡述理由．
          不合理，因為D排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
          不合理，因為D排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
          ．
          （2）欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)后氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序為：一氧化碳→B→E．
          ①儀器B中看到的實驗明顯現(xiàn)象是
          紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
          紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>．
          ②儀器E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ．
          ③通過測量反應(yīng)前、后B處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結(jié)果將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一）．
          ④從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該套實驗裝置存在的不足是
          沒有尾氣處理裝置
          沒有尾氣處理裝置
          ，請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
          點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
          點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?荊州）某工廠排放的尾氣中只可能存在CO和CO2兩種氣體．為了進(jìn)一步確認(rèn)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)如如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗．實驗中可供選擇的藥品有：Na2CO3溶液、稀H2SO4、濃H2SO4、、NaOH濃溶液、澄清的石灰水．
          請結(jié)合題意和裝置間圖，回答提出的下列問題：

          （1）證明尾氣中存在CO2的現(xiàn)象是
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ．若尾氣中不存在CO2，上述裝置組合中可以撤除的是
          ABCD
          ABCD
          （填序號）；若尾氣中存在CO2，上述裝置都不能撤除，請繼續(xù)回答問題．
          （2）B裝置中應(yīng)盛裝的藥品是
          NaOH濃溶液
          NaOH濃溶液
          ．其作用是
          吸收二氧化碳
          吸收二氧化碳
          ；
          （3）C裝置的作用及對實驗的指導(dǎo)意義是
          檢驗二氧化碳是否被完全吸收
          檢驗二氧化碳是否被完全吸收
          ；
          （4）D裝置中應(yīng)盛裝的藥品是
          NaOH濃溶液
          NaOH濃溶液
          ，其作用是
          吸收剩余的二氧化碳
          吸收剩余的二氧化碳
          ；
          （5）證明尾氣中存在CO的有關(guān)現(xiàn)象是
          E中CuO由黑色變成紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
          E中CuO由黑色變成紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
          ；
          （6）出于對環(huán)境保護(hù)的考慮，請你提出完善該裝置的建議：
          用酒精燈點燃尾氣
          用酒精燈點燃尾氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗．
          

          


          
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          

          ①          		
分別在試管A、B中加入 5mL 5%（溶液濃度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．

          試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
          

          
②
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）實驗①的目的是
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          ．實驗中滴加CuSO4溶液的目的是
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          ．
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康模阍O(shè)計的實驗方案是
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
          ．（用實驗中所提供的幾種試劑）．
          （4）對于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液也有一定的催化作用．為比較Fe2（SO4）3和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果．某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．

          請回答相關(guān)問題：
          如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          ，定性比較得出結(jié)論．
          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間
          ．
          （5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮
          控制變量（或?qū)Ρ?/div>
          控制變量（或?qū)Ρ?/div>方法的應(yīng)用．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?儀征市二模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          [查閱資料]
          ①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
          ③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑．
          ④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
          [問題討論]
          （1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
          NaOH（氫氧化鈉）
          NaOH（氫氧化鈉）
          、
          Na2CO3（碳酸鈉）
          Na2CO3（碳酸鈉）
          ，②操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
          MgCl2（氯化鎂）
          MgCl2（氯化鎂）
          ．
          ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          ABC
          ABC
          （填序號）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          [組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          ②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
          

          


          
選擇的裝置
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          

          AB”或“AC”或“ACB
          AB”或“AC”或“ACB
          		

          “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
          “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
          		
樣品不含晶體A

          [組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

          [組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
          A
          A
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
          BC
          BC
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
          解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
          （寫出計算過程．4分）
          [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
          

			
          

			
          
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