Question

氯化鈉是生活的必需品，也是重要的化工原料．某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的流程如圖所示．

（1）操作①、②、③依次為圖中的

CBA

（填字母序號）

（2）A操作中容易造成溶液飛濺，為避免此現(xiàn)象應(yīng)進(jìn)行的操作是

用玻璃棒攪拌使液體均勻受熱，還可以采取間歇加熱的等措施

（3）實(shí)驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能的原因是

abd

（填字母序號）
a、食鹽沒有全部溶解即過濾     b、蒸發(fā)時食鹽水飛濺劇烈
c、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕     d、蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（4）精鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．化學(xué)工業(yè)上需要純凈的氯化鈉，需對精鹽進(jìn)行純化，其步驟是先將精鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序

⑤④②①③或②⑤④①③

（填序號）．寫出加入氯化鋇后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的流程如圖進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)造成液滴飛濺的原因分析采用的操作措施；
（3）根據(jù)操作的過程及注意的事項分析；
（4）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．
加入足量氯化鋇溶液是為了除去雜質(zhì)離子硫酸根離子．

解答：解：（1）根據(jù)粗鹽提純的流程如圖：①②③分別為溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）在操作A中容易造成液滴飛濺原因是受熱不均勻局部溫度過高，可用玻璃棒攪拌使液體均勻受熱，還可以采取間歇加熱的等措施；
（3）a、食鹽沒有全部溶解即過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
b、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使獲得的精鹽質(zhì)量減少，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
c、蒸發(fā)時所得的食鹽潮濕，則會由于含有了水分，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；
d、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低；
（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl₂溶液，④加過量的Na₂CO₃溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl₂溶液，④加過量的Na₂CO₃溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．故⑤④②①③或②⑤④①③．
加入氯化鋇后與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂
故答案為：（1）CBA；（2）用玻璃棒攪拌使液體均勻受熱，還可以采取間歇加熱的等措施；
（3）abd；（4）⑤④②①③或②⑤④①③； MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂

點(diǎn)評：本題綜合考查了粗鹽提純實(shí)驗的有關(guān)注意事項，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析．