Question

23、X、Y兩元素的相對原于質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中X、Y兩元素的質量比為21：8，這種化合物的化學式是

X₃Y₄或Y₄X₃

．

Answer 1

分析：要確定這種化合物的化學式，必須確定元素X、Y在化合物中原子個數(shù)關系，可通過假設原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．

解答：解：假設化合物的化學式為X_aY_b，則
元素X的相對原子質量為7A時，元素Y的相對原子質量為2A
化合物X_aY_b中X、Y兩元素的質量比=（7A×a）：（2A×b）=7a：2b，根據(jù)題設條件：化合物中X、Y兩元素的質量比為21：8，則
7a：2b=21：8 
解得a：b=3：4
則這種化合物的化學式為X₃Y₄或Y₄X₃；

故答案為：X₃Y₄或Y₄X₃．

點評：要確定化合物的化學式，除知道組成元素外，還需要知分子中各元素的原子個數(shù)，本題的考點也就放在原子個數(shù)的解決上．除上述解法外，也可以直接使用原子個數(shù)比就等于元素質量比與相對原子質量比的比值求得．