Question

【題目】為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品20克，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共消耗稀鹽酸219克，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后得到濾渣4克（注：礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：
①赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：①赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g﹣4g=16g，
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%．
②設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 16g

x=21.9g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%．
答：①赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
②鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
【解析】【解析】①根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．
②根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．