Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，同學發(fā)現(xiàn)稀 H2SO4 與 NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，于是設計并完成了如下實驗方案

方案一：測定稀 H2SO4與 NaOH溶液混合前后的 pH

（1）將 pH試紙伸入某 NaOH溶液中測定 NaOH溶液的 pH，測得 pH_____7（選填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）將一定量的稀 H2SO4加入該 NaOH溶液中，混合均勻后測定其 pH，pH=7

方案二：向盛有 NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色

結論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：_____；

上述實驗操作中錯誤的是_____

Answer 1

【答案】大于 將pH試紙伸入NaOH溶液

【解析】

（1）NaOH屬于堿，其溶液呈堿性，用pH試紙測定 NaOH溶液的 pH，測得 pH大于7。

（2）稀 H2SO4與 NaOH溶液發(fā)生化學反應，生成水和硫酸鈉，反應的化學方程式為；上述實驗操作中錯誤的是在測定某NaOH溶液的 pH時，將pH試紙伸入NaOH溶液中測定，這樣做會使原氫氧化鈉溶液受到污染，應用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴在pH試紙來測定。