Question

【題目】侯氏制堿法的主要反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向105g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2 ， 通過(guò)上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后稱(chēng)量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)：消耗CO2的質(zhì)量為x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

列比例式得：17:3.4克=44：X 解得：X=8.8g
答：已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，則消耗CO2的質(zhì)量是8.8g.

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g

【解析】（1）設(shè)：消耗CO2的質(zhì)量為x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

X=8.8g
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g
答：(1)已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，則消耗CO2的質(zhì)量是8.8g.
(2)反應(yīng)后稱(chēng)量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7g，則剩余溶液的質(zhì)量是107.5g.
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．