Question

【題目】一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同

的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析：

（1）寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ ________。

（2）氣球膨脹速度最快的是______________。（填試管編號(hào)）

（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 _。

（4）步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：________

Answer 1

【答案】（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

（2）A；

（3）鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作．

【解析】（1）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；故選A；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長(zhǎng)時(shí)間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；故答案為：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通過(guò)觀(guān)察氣球膨脹速度來(lái)判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時(shí)完成，否則氫氣逸散使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大誤差；

故答案為：分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作等，以迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作．