Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）若甲實(shí)驗(yàn)中溶液由紅色變成無色，則說明

 

；
（2）乙實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是

 

．反應(yīng)方程式為

 

；
（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

 

（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小雪認(rèn)為：只有碳酸鈉；
小博認(rèn)為：只有氫氧化鈣小濛認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉，你認(rèn)為還可能是

 

．（寫一種猜想）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】小洋想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小博和小濛的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)．請你將小洋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②   ．	的猜想正確．

【反思拓展】在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

分析：（1）酚酞與堿性溶液會變紅，紅色消失說明溶液的堿性消失，利用此知識解決問題．
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化；
（4）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的不同驗(yàn)證方法來考慮問題的答案即可．

解答：解：（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，紅色消失說明溶液不顯堿性，其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的反應(yīng)物為鹽酸和氫氧化鈉，生成物為氯化鈉和水，氫氧根已經(jīng)被完全中和；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②由于丙實(shí)驗(yàn)中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經(jīng)把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，所以小博猜想正確；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明沒有碳酸鈉，有堿，故小濛猜想正確；在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余．
故答案為：（1）溶液中已沒有氫氧根離子
（2）氣球變大； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【交流討論】氯化鈉；氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】①小濛  ②無明顯現(xiàn)象，溶液仍為紅色； 小博
【反思拓展】反應(yīng)物的量

點(diǎn)評：通過回答本題知道了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余．鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液，由于碳酸鈉也顯堿性．