Question

今有一包硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]樣品，經(jīng)化驗(yàn)，樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%，則樣品中的雜質(zhì)（只含下列中的一種）不可能是（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄NO₃
• C、CO（NH₂）₂
• D、NH₄Cl

Answer 1

分析：首先計(jì)算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

132

×100%=21.2%；然后與樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，看誰(shuí)的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于硫酸銨中的．進(jìn)行解答．

解答：解：
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，可得
硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

132

×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質(zhì)含氮量就要高于22.5%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

79

×100%=17.8%
B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

80

×100%=35%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

60

×100%=46%
D、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

58.5

×100%=26.2%
因此可知：樣品中的雜質(zhì)不可能是NH₄HCO₃．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與掌握，并能在解題靈活應(yīng)用的能力．另外可以用歸一法求解．